PRACTICA 2: Determinación de densidades en líquidos y sólidos

INTRODUCCIÓN

TITULO DE LA PRÁCTICA: Determinación de densidades en líquidos y sólidos

AUTORA: Laura Mallo

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12 de Noviembre de 2015

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

En esta práctica calcularemos las densidades de los materiales sólidos y líquidos y haremos un experimento para saber de que manera afecta.

RESUMEN DE LA PRÁCTICA

a.       OBJETIVOS:

-Familiarizarse con los materiales del laboratorio y su manejo.

-Medir a masa de solidos y líquidos con ayuda de una balanza.

-Medir el volumen de solidos y líquidos.

-Determinar la densidad de sustancias solidas y liquidas.

-Identificar la sustancia de la que se trata según sus propiedades.

-Comprobar la flotabilidad del elemento.

b.      MATERIALES:

-Balanza digital

-Vaso de precipitados

-Probeta graduada

-Matraz aforado

c.       REACTIVOS:

-Agua

-Aceite

-Alcohol etílico

-Aluminio

-Estaño

-Plomo

-Materiales indefinidos

JUSTIFICACIÓN TEÓRICA

Para saber hacer la practica y entenderla debemos saber unas cositas.

  -Las propiedades de los materiales se dividen en dos grandes grupos:

     a.Propiedades Generales:

       Las poseen todos los sistemas y no nos permite saber de que sustancia se trata son:

          -Masa (se mide en KG)

          -Volumen (se mide en cm3)

     b.Propiedades Especificas:

       Dependen de la clase o del tipo de sustancia material y si nos permite saber de que se trata es:

          -Densidad

          *La densidad es una propiedad especifica que se define como la masa dividido por el volumen de cualquier sustancia

        

                                    

m D=-------          V

PROCEDIMIENTO

1.       Identificamos cada uno de los reactivos y los etiquetamos para que no haya confusiones.

2.       Con ayuda de la balanza medimos la masa de los materiales solidos y líquidos.

3.       Medimos el volumen de los materiales solidos y líquidos usando el principio de Arquimedes

4.       Conociendo la masa y el volumen calculamos la densidad de cada uno de los materiales solidos y líquidos

5.       Ahora en una probeta haremos otro experimento.

-Vertimos cuidadosamente un poco de agua en a probeta.

-Sobre el agua vertimos un poco de aceite.

-Sobre el aceite vertimos un poco de alcohol etílico.

OBSERVACIONES

Observaremos que pasados unos segundos se percibe una fuerte separación de los distintos elementos, abajo del todo de la probeta queda el agua ya que es la sustancia que mayor densidad tiene, el aceite queda por encima del agua porque tiene menor densidad que el agua y flota sobre ella y nunca se juntaran y por ultimo el alcohol queda arriba por encima del agua y del aceite ya que es la sustancia que menos densidad tiene por eso flota por encima de todos los demás.

ANÁLISIS DE RESULTADO Y CONCLUSIÓN

1. Completa la tabla.

SUSTANCIA	MASA (g)	VOLUMEN (cm3)	DENSIDAD (g/cm3)
Agua	2 g	2 cm3	1 g/cm3
Aceite	5 g	5.5 cm3	0.9 g/cm3
Alcohol	3 g	3.75 cm3	0.8 g/cm3
Aluminio	12 g	4 cm3	2.70 g/cm3
Estaño	8 g	1 cm3	8 g/cm3
Plomo	18 g	1.5 cm3	12 g/cm3
M.indefinido 1  (acero)	25 g	3.25 cm3	7.14 g/cm3
M.indefinido 2  (cobre)	10 g	1 cm3	8.96 g/cm3

2.  Compara los valores experimentales obtenidos con los valores que se muestran a continuación

para la densidad de dichas sustancias: dAGUA = 1 g/cm3, dALCOHOL = 0,79 g/cm3, dACEITE = 0,9 g/cm3, dALUMINIO = 2,7 g/cm3,  dACERO = 7,85 g/cm3 , dCOBRE = 8,96 g/cm3, dESTAÑO = 7,4 g/cm3, dPLOMO = 11,3 g/cm3

   

    ·Me da todo muy parecido o se acerca bastante a la solución que tiene que dar. Y lo poco que se diferencia es por una décimas.

3. ¿Coinciden exactamente los resultados? Para cada una de las sustancias analiza dichos resultados y trata de justificar las posibles divergencias que se produzcan. ¿Se podrían producir divergencias debido al grado de pureza de las determinadas sustancias?

4. Usando los valores teóricos que se muestran en el ejercicio 2 calcula la masa que se tendrá en 1 litro de volumen de:

  a. Agua:

      1000 cm3 * 1 g/cm3= 1000 g

  b. Alcohol:

      1000 cm3 * 0.8 g/cm3= 800 g

  c. Aluminio:

      1000 cm3 * 2.7 g/cm3= 2700 g

  d. Plomo:

      1000 cm3 * 11.3 g/cm3= 11300 g

5. Al introducir 3 líquidos en la probeta, ¿Qué notaste con respecto a la flotabilidad? Compara este resultado con los valores de la densidad de los 3 líquidos y deduce un resultado que relaciones las tres magnitudes.

    ·El que más arriba queda es el alcohol ya que es el que menos densidad tiene y el agua es el que se quedaba abajo ya que es el que más densidad tiene, por lo tanto cuando menos densidad tenga un material es el que más flota.

6. Si sobre un recipiente con agua en estado líquido se le añadiese agua en estado sólido (hielo), ¿flotará o se hundirá? Extrae una consecuencia de este resultado. ¿Quiero esto decir que la densidad de una sustancia depende del estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el que se encuentre? ¿En qué estado consideras que la densidad de una sustancia es mayor? ¿Por qué? ¿Se cumple este enunciado en el caso del agua?

    ·El hielo flota sobre el agua, pero la densidad de una sustancia no depende de su estado.  Yo creo que es en estado solido, ya que una sustancia en estado sólido tiene mayor densidad que una sustancia en liquido y en gaseoso tiene mucha menos. En el caso del agua esto no se cumple ya que es una excepción.


7. ¿Y si echásemos el hielo para enfriar una copa de alcohol? ¿Qué pasaría? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

    ·El hielo se hundirá ya que tiene mayor densidad que el alcohol, en general las sustancias en estado solido se hunden en las sustancias de estado líquido pero como he dicho antes  el agua es un a excepción.

8. La mayoría de los grandes barcos se hacen con acero pese a lo que flotan en el mar. ¿Cómo es posible este hecho? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

    ·Un barco de acero flota, ya que aunque este hecho de acero y tenga mucho volumen por dentro está hueco, lleno de aire, tiene una baja densidad ya que la masa es mas baja que su volumen. Pero si por un caso entra agua en el barco este se hundirá ya que su densidad será mayor que la del agua.

CONCLUSIÓN

En esta practica he aprendido y puesto en práctica las diferentes densidades de los diferentes materiales, he entendido mucho mejor los estados de la materia y como y porque se convierten de un estado a otro.
Esta practica me ha gustado mucho sobre todo por el experimento con el agua, el aceite y el alcohol.

BIBLIOGRAFIA

  - YAHOO ANSWERS
  -WIKIPEDIA

PRÁCTICA 1: Lluvia de Oro

INTRODUCCIÓN:

  a. TITULO DE LA PRÁCTICA: "Lluvia de Oro"
  b. AUTOR: Laura Mallo
  c. FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 8 de Octubre del 2015

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

  En esta primera práctica del laboratorio de Química hicimos una mezcla de dos elementos diferentes para ver la reacción que tenían juntos.

RESUMEN DE LA PRÁCTICA:

   a. OBJETIVOS:

• Familiarizarse con los materiales del laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
• Familiarizarse con el método de trabajo en el laboratorio y con las normas del mismo.
• Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital.
• Medir el volumen de sólidos y líquidos.
• Aprender el proceso experimental para crear disoluciones.

Una vez acabada la teoría en clase, fuimos al laboratorio para terminar de entender la Unidad 1. "El método científico", para ayudarnos a conocer los diferentes aspectos importantes del método científico y aprender las destrezas básicas necesarias para realizar mezclas en el laboratorio.

  

    b. MATERIALES:

     -Vaso de precipitados                   
     -Probeta graduada
     -Tubos de ensayo
     -Pinzas
     -Cuchara de laboratorio
     -Mechero Bulsen



   c. REACTIVOS:
    
     -Nitrato de plomo ( II ) (Pb(NO3)2)
     -Yoduro potásico ( KI )
     -Agua Destilada (H2O)

PROCEDIMIENTOS:

   a.Identificamos y etiquetamos los reactivos y los materiales en caso de confusión.

   b. Ahora echamos en un vaso de precipitados pequeño 40ml de agua y en ella diluimos una pizquita (cogida con la cucharilla de laboratorio) de nitrato de plomo (II) y en un vaso de precipitados más grande echamos 80ml de agua y hacemos lo mismo pero en vez del reactivo anterior echamos una pizquita de yoduro potásico.

   c. Vertimos la disolución de agua con yoduro potásico en la disolución de agua con nitrato de plomo (II) y veremos cómo se produce una disolución color amarilla.

 

   d. Ahora con las pinzas cogemos un tubo de ensayo y vertimos esta disolución en él, a continuación vamos al mechero Bulsen y calentamos la disolución por la parte en la que la llama este de color azul, que es donde menos calienta, para que la disolución no hierva rápidamente y pueda saltarnos a la cara.

  
   e. Una vez que hayamos calentado la disolución veremos que ya no queda rastro del color amarillo. Porque con el calor se ha evaporado, pero no se ha ido al aire, sino que se ha quedado en las paredes del tubo de precipitados.

   f. Con un pequeño chorrito de agua fría del grifo enfriamos nuestra disolución con mucho cuidado para que no entre agua dentro de este, lentamente veremos cómo se va produciendo una especie de "lluvia de oro" porque las partículas que antes con el calor se evaporaron ahora se condensan y van cayendo poco a poco.
  
   g. Si hacemos una foto con flash sobre este tubo de ensayo o si lo vemos a contra luz se percibe mucho mejor el efecto.

                                      ¡ASÍ NOS QUEDÓ AL FINAL EL PROYECTO!

OBSERVACIONES:

   Al mezclar las dos disoluciones que son a simple vista son transparentes se juntan y se crea una disolución color amarillo "pollo". Todo esto ocurre porque los átomos que componen estos reactivos se rompen y se unen con otros y es lo que crea esta reacción.


ANÁLISIS DEL RESULTADO:

   1.Completa la siguiente tabla:

Material	Función	Imagen
Vaso de precipitados	Se utiliza muy normalmente en el laboratorio, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.
Matraz aforado	El matraz Erlenmeyer es utilizado principalmente para la preparación de soluciones
Tubo de ensayo	Se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque se puede usar para, realizar reacciones químicas en pequeña escala.
Probeta	Se usa para contener líquidos y para medir volúmenes de forma aproximada.
Embudo de vidrio	Se usa para el traspasar productos químicos desde un recipiente a otro. También se utiliza para filtrar

2. Referente a las normas de uso del laboratorio de química, trata de justificar la razón de las siguientes normas.

   a. La utilización de la bata es imprescindible. 

Esto es imprescindible cumplirlo porque en química trabajaremos con mucho tipo de reactivos y a parte de para no mancharnos la ropa, para que alguno de estos reactivos no nos produzca una mala reacción con la piel o cosas por el estilo.

   b. Siempre se deben etiquetar las disoluciones o las sustancias química.

Esto también es muy importante porque si por un caso necesitamos usar un reactivo así podremos saber si estamos usando el correcto o no.

   c. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor.

Es importante no hacer eso, porque si echamos algún elemento donde no tiene que ir podemos llegar a producir una nube de gas, si echamos una disolución por la pila se pueden llegar a agujerear las tuberías o incluso que salte alguna chispa y producir un incendio.

3. En esta práctica hemos realizado disoluciones. De forma breve trata de definir los siguientes conceptos sobre mezclas homogéneas y disoluciones.

   a. ¿Qué es una disolución? ¿Qué la diferencia de una mezcla heterogénea?

- Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí.

- Una solución se diferencia de una mezcla heterogénea porque en una mezcla heterogénea se distinguen bien los compuestos, en cambio en una disolución los compuestos no se distinguen.

   b. ¿Cuáles son los componentes de una disolución?

- Esta compuesta por el soluto y el disolvente, el disolvente es el de mayor proporción y el soluto el de menor proporción. En caso de que fueran parecidas el disolvente será el que mayores número de propiedades físicas en común con la disolución final.

   c. Cita, al menos, un ejemplo de una disolución:

-Solido/Solido: El cobre, formado por cobre(Cu) y estaño (Sn)

-Líquido/Líquido: El alcohol etílico, formado por CH3,CH2 y OH en agua

-Solido/Liquido: El azúcar y el agua

4. ¿Como consideras que es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?

- Esta claro que sí es posible porque lo hemos comprobado en esta práctica, que hemos diluido en una misma disolución dos líquidos incoloros en este caso nitrato de plomo (II) en agua y yoduro de potásico. Cuando entran e contacto con el agua los componentes de los reactivos se separan y crean otros reactivos nuevos. El nitrato de plomo (II) /Pb(NO3)2/ y el yoduro potásico /KI/ se separan y se crea el PbI que es de color amarillo, por otro lado se quedan los reactivos sobrantes.

CONCLUSIÓN DE LA PRÁCTICA

Mi conclusión sobre esta práctica es que mediante la química podemos comprobar muchas reacciones que suceden en las disoluciones o en muchos objetos, cosa que a simple vista no podemos percibir, o que más bien es imposible de percibir.

-BIBLIOGRAFIA

•  WIKIPEDIA
• GOOGLE.Imagenes
• YAHOO ANSWERS