a. TITULO DE LA PRÁCTICA: "Lluvia de Oro"
b. AUTOR: Laura Mallo
c. FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 8 de Octubre del 2015
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En esta primera práctica del laboratorio de Química hicimos una mezcla de dos elementos diferentes para ver la reacción que tenían juntos.
RESUMEN DE LA PRÁCTICA:
a. OBJETIVOS:
- Familiarizarse con los materiales del laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
- Familiarizarse con el método de trabajo en el laboratorio y con las normas del mismo.
- Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital.
- Medir el volumen de sólidos y líquidos.
- Aprender el proceso experimental para crear disoluciones.
Una vez acabada la teoría en clase, fuimos al laboratorio para terminar de entender la Unidad 1. "El método científico", para ayudarnos a conocer los diferentes aspectos importantes del método científico y aprender las destrezas básicas necesarias para realizar mezclas en el laboratorio.
b. MATERIALES:
-Vaso de precipitados
-Probeta graduada
-Tubos de ensayo
-Pinzas
-Cuchara de laboratorio
-Mechero Bulsen
c. REACTIVOS:
-Nitrato de plomo ( II ) (Pb(NO3)2)
-Yoduro potásico ( KI )
-Agua Destilada (H2O)
PROCEDIMIENTOS:
a.Identificamos y etiquetamos los reactivos y los materiales en caso de confusión.
b. Ahora echamos en un vaso de precipitados pequeño 40ml de agua y en ella diluimos una pizquita (cogida con la cucharilla de laboratorio) de nitrato de plomo (II) y en un vaso de precipitados más grande echamos 80ml de agua y hacemos lo mismo pero en vez del reactivo anterior echamos una pizquita de yoduro potásico.
c. Vertimos la disolución de agua con yoduro potásico en la disolución de agua con nitrato de plomo (II) y veremos cómo se produce una disolución color amarilla.
e. Una vez que hayamos calentado la disolución veremos que ya no queda rastro del color amarillo. Porque con el calor se ha evaporado, pero no se ha ido al aire, sino que se ha quedado en las paredes del tubo de precipitados.
f. Con un pequeño chorrito de agua fría del grifo enfriamos nuestra disolución con mucho cuidado para que no entre agua dentro de este, lentamente veremos cómo se va produciendo una especie de "lluvia de oro" porque las partículas que antes con el calor se evaporaron ahora se condensan y van cayendo poco a poco.
g. Si hacemos una foto con flash sobre este tubo de ensayo o si lo vemos a contra luz se percibe mucho mejor el efecto.
-Vaso de precipitados
-Probeta graduada
-Tubos de ensayo
-Pinzas
-Cuchara de laboratorio
-Mechero Bulsen
c. REACTIVOS:
-Nitrato de plomo ( II ) (Pb(NO3)2)
-Yoduro potásico ( KI )
-Agua Destilada (H2O)
PROCEDIMIENTOS:
a.Identificamos y etiquetamos los reactivos y los materiales en caso de confusión.
b. Ahora echamos en un vaso de precipitados pequeño 40ml de agua y en ella diluimos una pizquita (cogida con la cucharilla de laboratorio) de nitrato de plomo (II) y en un vaso de precipitados más grande echamos 80ml de agua y hacemos lo mismo pero en vez del reactivo anterior echamos una pizquita de yoduro potásico.
c. Vertimos la disolución de agua con yoduro potásico en la disolución de agua con nitrato de plomo (II) y veremos cómo se produce una disolución color amarilla.
d. Ahora con las
pinzas cogemos un tubo de ensayo y vertimos esta disolución en él, a
continuación vamos al mechero Bulsen y calentamos la disolución por la parte en
la que la llama este de color azul, que es donde menos calienta, para que la
disolución no hierva rápidamente y pueda saltarnos a la cara.
e. Una vez que hayamos calentado la disolución veremos que ya no queda rastro del color amarillo. Porque con el calor se ha evaporado, pero no se ha ido al aire, sino que se ha quedado en las paredes del tubo de precipitados.
f. Con un pequeño chorrito de agua fría del grifo enfriamos nuestra disolución con mucho cuidado para que no entre agua dentro de este, lentamente veremos cómo se va produciendo una especie de "lluvia de oro" porque las partículas que antes con el calor se evaporaron ahora se condensan y van cayendo poco a poco.
g. Si hacemos una foto con flash sobre este tubo de ensayo o si lo vemos a contra luz se percibe mucho mejor el efecto.
¡ASÍ NOS QUEDÓ AL
FINAL EL PROYECTO!
OBSERVACIONES:
Al mezclar las dos disoluciones que son a simple vista son transparentes se juntan y se crea una disolución color amarillo "pollo". Todo esto ocurre porque los átomos que componen estos reactivos se rompen y se unen con otros y es lo que crea esta reacción.
ANÁLISIS DEL RESULTADO:
ANÁLISIS DEL RESULTADO:
1.Completa la siguiente tabla:
| Material | Función | Imagen |
| Vaso de precipitados | Se utiliza muy normalmente en el laboratorio, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. |  |
| Matraz aforado | El matraz Erlenmeyer es utilizado principalmente para la preparación de soluciones |  |
| Tubo de ensayo | Se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque se puede usar para, realizar reacciones químicas en pequeña escala. |  |
| Probeta | Se usa para contener líquidos y para medir volúmenes de forma aproximada. | 
|
| Embudo de vidrio | Se usa para el traspasar productos químicos desde un recipiente a otro. También se utiliza para filtrar | 
|
2. Referente a las normas de uso del laboratorio de química, trata de justificar la razón de las siguientes normas.
a. La utilización de la bata es imprescindible.
Esto es imprescindible cumplirlo porque en química trabajaremos con mucho tipo de reactivos y a parte de para no mancharnos la ropa, para que alguno de estos reactivos no nos produzca una mala reacción con la piel o cosas por el estilo.
b. Siempre se deben etiquetar las disoluciones o las sustancias química.
Esto también es muy importante porque si por un caso necesitamos usar un reactivo así podremos saber si estamos usando el correcto o no.
c. No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor.
Es importante no hacer eso, porque si echamos algún elemento donde no tiene que ir podemos llegar a producir una nube de gas, si echamos una disolución por la pila se pueden llegar a agujerear las tuberías o incluso que salte alguna chispa y producir un incendio.
3. En esta práctica hemos realizado disoluciones. De forma breve trata de definir los siguientes conceptos sobre mezclas homogéneas y disoluciones.
a. ¿Qué es una disolución? ¿Qué la diferencia de una mezcla heterogénea?
- Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí.
- Una solución se diferencia de una mezcla heterogénea porque en una mezcla heterogénea se distinguen bien los compuestos, en cambio en una disolución los compuestos no se distinguen.
b. ¿Cuáles son los componentes de una disolución?
- Esta compuesta por el soluto y el disolvente, el disolvente es el de mayor proporción y el soluto el de menor proporción. En caso de que fueran parecidas el disolvente será el que mayores número de propiedades físicas en común con la disolución final.
c. Cita, al menos, un ejemplo de una disolución:
-Solido/Solido: El cobre, formado por cobre(Cu) y estaño (Sn)
-Líquido/Líquido: El alcohol etílico, formado por CH3,CH2 y OH en agua
-Solido/Liquido: El azúcar y el agua
4. ¿Como consideras que es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?
- Esta claro que sí es posible porque lo hemos comprobado en esta práctica, que hemos diluido en una misma disolución dos líquidos incoloros en este caso nitrato de plomo (II) en agua y yoduro de potásico. Cuando entran e contacto con el agua los componentes de los reactivos se separan y crean otros reactivos nuevos. El nitrato de plomo (II) /Pb(NO3)2/ y el yoduro potásico /KI/ se separan y se crea el PbI que es de color amarillo, por otro lado se quedan los reactivos sobrantes.
CONCLUSIÓN DE LA PRÁCTICA
Mi conclusión sobre esta práctica es que mediante la química podemos comprobar muchas reacciones que suceden en las disoluciones o en muchos objetos, cosa que a simple vista no podemos percibir, o que más bien es imposible de percibir.
-BIBLIOGRAFIA
